初中化学强碱和弱碱的区别

碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH^-的化合物。

如：

NH₃·H₂O（氨水）

金属的氢氧化物（“氢氧化某”）分为强碱和弱碱。

弱碱：

白色沉淀：Mg(OH)₂（氢氧化镁）

Al(OH)₃（氢氧化铝）

Zn(OH)_2（氢氧化锌) 等

有色沉淀:蓝色沉淀Cu(OH)₂（氢氧化铜）

红褐色沉淀Fe(OH)₃ （氢氧化铁）等

四大强碱：

KOH（氢氧化钾）

NaOH（氢氧化钠）

Ca(OH)₂（氢氧化钙）

Ba(OH)₂（氢氧化钡）

四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。

在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。

氨水的电离是NH3·H2O分解为NH4+和 OH-，所以氨水也是碱。

钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2

碱的化学性质

碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。

1. 碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。

2. 碱+非金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）

a) 反应发生的条件：① 碱是四大强碱； ② 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

b) 根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）

3. 碱+酸 → 盐+水（复分解反应、中和反应）

在碱的通性中，弱碱只有该性质。

4. 碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）

a) 反应发生的条件：

① 反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；

② 新碱是氨水；

③ 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。

b) 铵盐一定能与四大强碱反应。

c) 新碱是沉淀（思考一下沉淀颜色）：

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓

d) 新盐是沉淀 （思考一下沉淀颜色）：

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

e)

Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

f)

3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

g) 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：

Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓

弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。

如Cu(OH)2加热分解为CuO+H2O。

但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。

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