一. 组成和结构
CO和CO2都是碳元素组成的氧化物，但每个CO分子比每个CO2分子少一个氧原子，这种分子构成上的不同，使得CO和CO2的性质有很大差异。
二. 性质的差异
1. 密度：CO的密度比空气略小；CO2的密度比空气的大得多。
2. 水溶性：CO难溶于水；CO2可溶于水，通常情况下1体积水约可溶解1体积CO2。
3. 可燃性：CO具有可燃性，2CO+O2 ＝点燃2CO2；CO2不能燃烧，一般也不能支持燃烧。
4. 还原性：CO具有还原性，如CO+CuO ＝加热Cu+CO2；CO2没有还原性。
5. 氧化性：CO不具有氧化性；CO2具有一定的氧化性，如CO2+C＝2CO。
6. 与水反应：CO不能与水反应；CO2与水发生化合反应生成碳酸（CO2+H2O＝H2CO3），生成的碳酸能使石蕊试液变红。
7. 与石灰水的反应：CO不能与石灰水反应；CO2能与石灰水反应[CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O]。
8. 毒性：CO有剧毒；CO2没有毒性，但在空气中的CO2含量较大时，会使人因缺氧而窒息。
三. CO和CO2的收集方法
因为CO难溶于水，所以CO能用排水法收集，但不能用向下排空气法收集，原因是CO的密度虽然比空气小，但很相近，很难收集到较纯净的气体，同时，CO有剧毒，会污染空气。
因为CO2的密度大于空气的密度，所以CO2能用向上排空气法收集，但不能用排水法收集，原因是CO2不仅可溶于水，而且能与水反应生成碳酸。
四. 实验室制法
在实验室中制取CO将在高中学习，实验室制取CO2常用石灰石或大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，这是初中化学的重点内容之一。
五. CO和CO2的相互转化
CO→CO2：2CO+O2＝点燃2CO2
或CO+CuO＝加热Cu+CO2
CO2→CO：CO2+C＝2CO
六. CO和CO2的鉴别
二者的鉴别方法主要有以下几种：
1. 将气体分别在空气中点燃，能燃烧的气体是CO，不能燃烧的气体是CO2。
2. 将气体分别通入澄清石灰水，能使石灰水变浑浊的气体是CO2，无现象的是CO。
3. 将气体分别通入灼热的CuO，出现黑色粉末变红色现象的气体是CO，无现象的是CO2。
4. 将气体分别通入紫色石蕊试液，使石蕊试液变红色的气体是CO2，无现象的是CO。
七. CO和CO2中的杂质互除
1. 除去CO中混有的少量CO2：
将混合气体通入NaOH溶液，或足量的石灰水中，或通过灼热的碳层，便可除去CO2。
2. 除去CO2中混有的少量CO：
将混合气体通入灼热的CuO中，便可除去CO。
八. 用途
CO主要是用作气体燃料，也可作还原剂使用，用于冶炼金属；CO2主要用于灭火、作致冷剂，用于人工降雨，同时它也是一种工业原料，用于制纯碱、尿素和汽水等。
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